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6．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是（　�。�
A．燒杯B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）C．漏斗D．藥匙

分析 過濾操作中需要的儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等，蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗以及濾紙、固定儀器的鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，
則共同需要的儀器是鐵架臺(tái)（帶鐵圈），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分離所用儀器，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
D．X2的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+12O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為K1＞K2＞K3．測得B（x，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
②一定務(wù)件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平街時(shí)，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O電解_CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實(shí)際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結(jié)果保留2位小數(shù)）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是[Al（OH）4]-
B．向D點(diǎn)溶液中通入過量CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol-1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福爾馬林”，常用來保存動(dòng)物標(biāo)本．下列關(guān)于甲醛的敘述中，不正確的是（　�。�
A．一個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的
B．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
C．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成的
D．甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
則反應(yīng)I的△H=-98kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，c（NH4+）c（SO42−）將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）c（NH3•H2O）=1.7×10（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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