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6．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是（　　）
A．燒杯B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）C．漏斗D．藥匙

分析 過(guò)濾操作中需要的儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等，蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗以及濾紙、固定儀器的鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，
則共同需要的儀器是鐵架臺(tái)（帶鐵圈），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分離所用儀器，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
D．X2的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+12O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為K1＞K2＞K3．測(cè)得B（x，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
②一定務(wù)件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平街時(shí)，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O電解_CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實(shí)際處現(xiàn)過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結(jié)果保留2位小數(shù)）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是[Al（OH）4]-
B．向D點(diǎn)溶液中通入過(guò)量CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol-1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福爾馬林”，常用來(lái)保存動(dòng)物標(biāo)本．下列關(guān)于甲醛的敘述中，不正確的是（　�。�
A．一個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的
B．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
C．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成的
D．甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
則反應(yīng)I的△H=-98kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，c（NH4+）c（SO42−）將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）c（NH3•H2O）=1.7×10（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
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