Question

1．已知H₂的燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol^-1；現有H₂和CO組成的混合氣體5.6L（標準狀況），經充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�

• A． CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1
• B． H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1
• C． 燃燒前混合氣體中CO的體積分數為40%
• D． 燃燒后的產物全部與足量的過氧化鈉作用可產生0.125mol O₂

Answer 1

分析 燃燒熱為1mol純物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且物質的量與熱量成正比；H₂和CO組成的混合氣體5.6L（標況）物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，經充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水，由氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式，設氫氣物質的量為x，一氧化碳物質的量為y，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.25}\\{285.8x+282.8y=79.5}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.15，以此來解答．

解答 解：A．CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol^-1，則CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．H₂的燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1，且物質的量與熱量成正比，則H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．由上述分析可知，混合氣體為0.25mol，CO為0.15mol，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為$\frac{0.15}{0.25}$×100%=60%，故C錯誤；
D．生成水和二氧化碳分別為0.1mol和0.15mol，由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，可知生成氧氣的物質的量為0.15mol×$\frac{1}{2}$+0．mol×$\frac{1}{2}$=0.125mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握燃燒熱、反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量與熱量成正比，題目難度不大．