已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol· L－1的一元酸HA與b mol· L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，[H＋]＝
mol·L·－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是（ ）
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅和稀硝酸的反應(yīng)
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
(1)第一步除Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？______，理由是______
_____________________________________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號）；
A．一定增大 B．一定減小
C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？__________，理由是_________________
___________________________________________________________。
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2＋的有_________（填序號）。
A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有__________（填序號）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：
| 溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法中正確的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是 ( )
A．食鹽溶液中除去SO
最合適的試劑是Ba(NO3)2
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25 ℃時,用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
| 實驗編號 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反應(yīng)后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
下列判斷不正確的是 ( )
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的電離方程式是HA
H＋＋A－
C．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為 。
（3）25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液一定呈中性的是
A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項均需要求的
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