13．(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____．

a．A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．B　

c．C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是________．

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是

________．

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試劑

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

解析：(1)據(jù)元素周期表、元素周期律知識可知：A區(qū)為金屬元素、非金屬元素共存區(qū)；B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素；C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共存區(qū)；D區(qū)為0族元素或稀有氣體元素．

(2)碳、氫兩種元素均可形成無機物、有機物，且碳、氫是形成有機物的主要元素，但是在無機物中，碳形成的化合物不如氫形成的化合物多．

(3)據(jù)題意可知：甲為Al元素，乙為Mg元素；同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故Mg的金屬性較強，驗證該結(jié)論的依據(jù)是判斷元素金屬性強弱的規(guī)律：金屬單質(zhì)與H₂O或酸反應放出H₂的難易程度．

答案：(1)b　(2)H　(3)①見下表中�、阪V　③bc

12．A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y.A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：

(1)D的元素符號________，X跟Y反應的化學方程式

________________________________________．

(2)用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因：

__________________________________.

(3)鉍(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD₃)，其水解生成難溶于水的BiOD.

①BiD₃水解反應的化學方程式為________________________________．

②把適量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

______________________________________________．

③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？________.若認為不合理，請說明理由；若認為合理，此空可不作答．___________________________________.

解析：A與B能形成一種使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{的氣體X，則X為NH₃，又A、B原子序數(shù)依次增大，A為氫，B為氮．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物，且C的原子序數(shù)比A和B大，則C為氧．由A與D能形成酸性氣體Y，A、B、C、D分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大，可推出D為氯．

(2)NH₄NO₃溶液因NH水解而顯酸性．

(3)①據(jù)信息可知BiCl₃水解的方程式為BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl.

②因鹽酸抑制了BiCl₃的水解，故BiCl₃溶于含少量鹽酸的水中能得到澄清溶液．

③分析BiOCl中Cl的化合價可知Cl顯－1價，因此這種叫法不合理．

答案：(1)Cl　NH₃+HCl===NH₄Cl

(2)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)①BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl

②鹽酸抑制BiCl₃水解

③不合理　BiOCl中的Cl為－1價，不是+1價

11．(2009·安徽合肥高三質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________.

(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式________．

(3)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)______________________________________．

(4)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：

____________________________________.

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：

____________________________________.

③B、C元素形成的化合物與A₂B反應的兩個化學方程式：

______________________________________.

解析：根據(jù)題目信息可推斷：A為氫，B為氧，C為鈉，D為鋁，E為氯．

(3)三者具有相同的核外電子排布式，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)．

(4)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

③Na、O可形成Na₂O和Na₂O₂，不要漏寫．

答案：(1)鈉　氯　(2)Na⁺[····H]^－

(3)r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

(4)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

③2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

10．(2009·濱州一模)下圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的部分元素，下列敘述正確的是

(　)

A.b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽

解析：題干中明確指出a、b、c、d、e為周期表前四周期的元素，因此根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可確定a為He，b為O，c為Si，d為Cl，e為As.對于選項A，O元素除0價外，還有－2價、－1價、+2價等，A錯；根據(jù)核外電子排布特點，5種元素中最穩(wěn)定的元素應是稀有氣體He，B錯；b、d氣態(tài)氫化物分別為H₂O和HCl，顯然C錯；e元素最高價氧化物的水化物為H₃AsO₄，其性質(zhì)應和H₃PO₄相似，是一種三元酸，能和堿反應生成兩種酸式鹽和一種正鹽．

答案：D

9．(2010·威海月考)我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學課題．關(guān)于鋰的敘述不正確的是

(　)

A．鋰是較輕的金屬

B．LiOH的堿性比NaOH弱

C．鋰的化學性質(zhì)不如鈉活潑

D．Na可以從Li的鹽溶液中將Li置換出來

解析：鋰比煤油的密度都小，屬輕金屬，正確；Li的金屬性比鈉弱，故堿性：LiOH＜NaOH，故B、C均正確；因鈉能與水劇烈反應，故Na不能將Li從其鹽溶液中置換出來，D不正確．

答案：D

8．(2009·山東濰坊質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

(　)

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

解析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O.X、Z、W分別為N、S、Cl.這四種元素中沒有碳，不能組成有機化合物，A項正確．W的最高價氧化物對應水化物為HClO₄，Z的最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，HClO₄酸性比H₂SO₄強，B項錯．Cl₂與氫氣反應較S劇烈，C項錯．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D項錯誤．

答案：A

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

(　)

A．x+2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．x+4

C．x+8　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．x+18

解析：元素周期表有7個周期，16個族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的．同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4.

答案：B

6．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子．在a gH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

(　)

A.(A－N+m) mol

B.(A－N) mol

C.(A－N) mol

D.(A－N+m) mol

解析：H_mX的相對分子質(zhì)量為A+m，每分子中含質(zhì)子個數(shù)為(A－N+m)個，故a gH_mX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N+m) mol.

答案：A

5．下列關(guān)于鹵素(從F→I)的說法正確的是

(　)

A．單質(zhì)的顏色逐漸加深

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸減弱

D．與水反應，自身氧化還原劇烈程度為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

解析：鹵族元素從F→I，單質(zhì)的顏色逐漸加深，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而水溶液的酸性逐漸增強，與水反應時，F(xiàn)₂和H₂O劇烈反應，F(xiàn)₂是氧化劑，H₂O是還原劑，而非F₂的自身的氧化還原反應．

答案：A

4．(2009·山東實驗中學診斷)2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源--可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)．據(jù)統(tǒng)計，月球上的³He可以滿足人類1萬年以上的供電需求，月球土壤中的³He含量可達500萬噸．關(guān)于³He的敘述正確的是

(　)

A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D．在³He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

解析：³He和⁴He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，A錯，B對；核聚變是物理現(xiàn)象，化學變化中原子的種類和數(shù)目不變，C錯；³He中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，中子數(shù)＝1，D錯．

答案：B