20．(2009·天津十二校模擬考試)(10分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫(xiě)出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)A與B相差________mol。

(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_______mL。

解析：由題給信息知，合金與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為NH，反應(yīng)后的溶液中除了NH外還有Fe³⁺和Al³⁺，OC段是中和過(guò)量的硝酸，所以無(wú)沉淀生成，CD段發(fā)生的反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓、Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，DE段沉淀的量不變，說(shuō)明Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，OH^－與NH反應(yīng)生成NH₃·H₂O，到EF段時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，F(xiàn)點(diǎn)之后Al(OH)₃沉淀完全溶解。(4)從EF段入手，可以求出Al³⁺的量，此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.004 mol，則Al(OH)₃的物質(zhì)的量也為0.004 mol，所以B和A的差值為0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)＝0.006 mol，則硝酸被還原成NH共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.006 mol×8＝0.048 mol，而化合價(jià)升高的有Fe-Fe³⁺-3e^－、Al-Al³⁺-3e^－，因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>n(Al³⁺)＝0.004 mol，則轉(zhuǎn)移電子0.012 mol，所以鐵被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移了0.036 mol電子，可得n(Fe³⁺)＝0.012 mol，兩沉淀總物質(zhì)的量為(0.012+0.004)＝0.016 mol，根據(jù)Fe(NO₃)₃-Fe(OH)₃-3NaOH，Al(NO₃)₃-Al(OH)₃-3NaOH知CD段消耗NaOH溶液的體積為＝0.024(L)，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為41－24＝17(mL)。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O

(2)NH+OH^－===NH₃·H₂O

(3)NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O

19．(2010·云南省摸底考試)(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

解析：由CuSO₄+“另一物質(zhì)”―→CuH知，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)，均可被氧化而生成CuCl₂、HCl。CuH溶于稀鹽酸時(shí)，氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成Cu²⁺與+1價(jià)氫。

答案：(1)還原劑　(2)2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl　(3)H₂　(4)CuH+3H⁺+NO===Cu²⁺+2H₂O+NO↑

18．(2010·襄樊市調(diào)研)(7分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)接連暴發(fā)甲型H1N1流感疫情，隨后也不斷蔓延我國(guó)各地。防控專(zhuān)家表示。含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是________。

A．MnO₂　 　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸　 　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

解析：(1)KClO₃→ClO₂過(guò)程中Cl的化合價(jià)降低，因此反應(yīng)中KClO₃作氧化劑，則Na₂SO₃作還原劑，反應(yīng)后生成Na₂SO₄。再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式。(2)過(guò)碳酸鈉與MnO₂反應(yīng)，MnO₂會(huì)催化H₂O₂的分解，該反應(yīng)中過(guò)碳酸鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；過(guò)碳酸鈉與KMnO₄反應(yīng)，KMnO₄作氧化劑，H₂O₂作還原劑，過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)；過(guò)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；過(guò)碳酸鈉與Na₂SO₃反應(yīng)，Na₂SO₃作還原劑，H₂O₂作氧化劑，過(guò)碳酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)。(3)配平該離子方程式為：5HClO₂===4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O，當(dāng)有5 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為4 mol，因此當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.8 N_A。

答案：(1)2ClO+SO+2H⁺===2ClO₂↑+SO+H₂O　(2)D　(3)0.8×6.02×10²³

17．(2010·贛州市質(zhì)檢)(9分)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)0.01 mol/L的硫酸氫鈉溶液，在其中滴入等體積的pH＝12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

(2)配平　Cr₂O+　I^－+　H⁺―→　Cr³⁺+　I₂+　H₂O

(3)已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72 kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

解析：(1)pH＝12的Ba(OH)₂溶液，c[Ba(OH)₂]＝0.005 mol/L，因此等體積的二者反應(yīng)時(shí)，NaHSO₄和Ba(OH)₂的物質(zhì)的量之比為2?1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該離子方程式。(3)1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為29.72 kJ×46＝1367.12 kJ，因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1367.12 kJ/mol。

答案：(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O

(2)1　6　14　2　3　7

(3)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1367.12 kJ/mol

16．(2010·浙江卷，有改動(dòng))下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)催化劑500℃、30MPa2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

解析：本題考查化學(xué)基本概念中的化學(xué)術(shù)語(yǔ)表達(dá)式問(wèn)題，意在考查考生不同概念的思維轉(zhuǎn)換能力。A項(xiàng)錯(cuò)在水的狀態(tài)標(biāo)成了氣態(tài)；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不能完全轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)應(yīng)寫(xiě)成一水合氨(NH₃·H₂O)。

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·黃岡市質(zhì)檢)下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是(　)

①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K⁺、CO、Na⁺、AlO

③水電離的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液中：ClO^－、CO、NO、NH、SO

④在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH、Fe²⁺、SO、NO

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO、NO、SO、Na⁺、Fe³⁺

⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH、S^2－、Br^－

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①②⑤　 　　　　　　　　　　　 D．③⑥

解析：①中Fe³⁺與SCN^－要發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；③中溶液可能呈酸性也可能呈堿性，無(wú)論溶液顯酸性還是堿性，所給離子均不能共存；④中溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性，酸性條件下Fe²⁺與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下，F(xiàn)e²⁺、NH與OH^－要反應(yīng)；⑥中能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明該溶液有強(qiáng)氧化性，還原性離子S^2－、Br^－都不能存在。

答案：B

14．(2010·黃岡市質(zhì)檢)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒2.24 L辛烷可生成CO₂分子數(shù)為0.8 N_A

B．常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是N_A

C．1 mol-OH所含的電子數(shù)為17 N_A

D．1 mol Cl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

解析：A項(xiàng)中辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中由于乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，故相同質(zhì)量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子數(shù)相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中1 mol羥基所含的電子為9 mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中1 mol Cl₂與NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

13．(2009·福州)下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程

B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．反應(yīng)H₂(g)+F₂(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，說(shuō)明在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

解析：煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能的過(guò)程，故A錯(cuò)誤。燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故B錯(cuò)誤。中和熱是指稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)所放出的熱量，故C錯(cuò)誤。

答案：D

12．(2010·云南省摸底考試)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　)

①M(fèi)gSO₄�、贜aOH�、�(NH₄)₂SO₄　④Mg(NO₃)₂�、軳H₄NO₃

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．③⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．①⑤

解析：甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^－只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合(括號(hào)里數(shù)字表示相對(duì)分子質(zhì)量)，第一組：NaOH(40)、(NH₄)₂SO₄(132)、Mg(NO₃)₂(148)；第二組：NaOH(40)、NH₄NO₃(80)、MgSO₄(120)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：M_r(丙)>M_r(乙)>M_r(甲)，乙可能是硫酸銨或硝酸銨。

答案：C

11．(2010·江西省聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　)

A．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH+H⁺+SO+2OH^－NH₃↑+SO+2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：2ClO^－+CO₂+H₂O===2HClO+CO

C．在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO₂用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)：NH₃·H₂O+SO₂===NH+HSO

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積混合：2AlO+5H⁺===Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

解析：NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的化學(xué)方程式為NH₄HSO₃+2NaOHNa₂SO₃+NH₃↑+2H₂O，HSO需保留，不能拆開(kāi)，A項(xiàng)不正確；次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂，生成產(chǎn)物為碳酸氫鈣，而不是碳酸鈣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO₂與過(guò)量的氨水反應(yīng)產(chǎn)物為亞硫酸銨，而不是亞硫酸氫銨，C項(xiàng)錯(cuò)；1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積混合時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2?5，可得出總反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+5HCl===Al(OH)₃↓+AlCl₃+2NaCl+H₂O，寫(xiě)出離子方程式為2AlO+5H⁺===Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O，D項(xiàng)正確。

答案：D