14．(2010·東北三校高三第一次聯合模擬考試理綜)乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，電池總反應為： C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O下列說法錯誤的是(　)

A．電池工作時，質子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極

C．a為負極，電極反應式是C₂H₅OH+3H₂O+12e^－===2CO₂+12H⁺

D．b為正極，電極反應式是4H⁺+O₂+4e^－===2H₂O

解析：由圖和C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O可知，a是負極，b是正極，正極反應式是4H⁺+O₂+4e^－===2H₂O，負極反應式為C₂H₅OH+3H₂O－12e^－===2CO₂+12H⁺.

答案：C

13．(2010·湖南師大附中高三第七次月考)向體積為V_a的0.1 mol·L^－1 HCl溶液中加入體積為V_b的0.1 mol·L ^－1氨水，下列關系錯誤的是(　)

A．V_a<V_b時：c(NH₃·H₂O) +c(NH)>c(Cl^－)

B. V_a>V_b時：c(NH)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C. V_a＝V_b時：c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)＝c(H⁺)

D. V_a與V_b任意比時：c(NH)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

解析：A中V_a<V_b時，堿過量，元素n(N)>n(Cl)，故c(NH₃·H₂O) +c(NH)>c(Cl^－)．B項溶液電荷不守恒錯誤．C項為質子守恒式，D為電荷守恒式．

答案：B

12．某同學按下圖所示的裝置進行實驗. A 、 B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO從右向左移動．下列分析正確的是　 (　)

A．溶液中A²⁺濃度減小

B．B 的電極反應： B－2e^－===B²⁺

C．y電極上有H₂產生，發(fā)生還原反應

D．反應初期， x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

解析：當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動．說明A是負極，溶液中A²⁺濃度將會增大，B電極上發(fā)生還原反應，y電極是陽極，不可能產生H₂.

答案：D

11．(2010·揭陽市第二次高考模擬)可逆反應aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)．在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是(　)

A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B．使用催化劑，C的物質的量分數增加

C．化學方程式系數a＜c+d

D．無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

解析：根據左圖所示，T₂時達到平衡所需時間短，說明溫度T₂比T₁高，因此降低溫度平衡正向移動．加入催化劑，不會移動平衡．根據右圖所示，P₂時達到平衡所需時間短，說明壓強P₂比P₁大，再分析縱坐標，可以看出壓強越大C的物質的量分數越小，即增大壓強平衡向n(C) %減小的逆向移動，即a＜c+d.

答案：C

10．下列說法正確的是(　)

A．25℃時，pH為9的Na₂CO₃溶液和pH為5的NaHSO₄溶液中，水的電離程度相同

B．在含有Al³⁺的KNO₃溶液中，可通過加熱的方法除去Al³⁺，證明鹽的水解是吸熱反應

C．已知HF的酸性比HCN的酸性強，則等體積等濃度NaF和NaCN兩溶液中陽離子的物質的量之和相等

D．等物質的量濃度的① NH₄Cl�、� NH₄HSO₄�、� Na₂S④ NaNO₃�、�(NH₄)₂SO₄，其pH由大到小的排列為③＞④＞⑤＞①＞②

解析：可水解的鹽促進水的電離，酸抑制水的電離．故A錯．HF的酸性比HCN的酸性強，等濃度NaF和NaCN則水解程度NaF比NaCN弱，從電荷守恒式可以知道體積等濃度NaF中陽離子比NaCN溶液中陽離子的物質的量之和大．D項pH由大到小的排列為③＞④＞①＞⑤＞②，D錯．

答案：B

9．(2010·龍巖市高三第二次質檢)燃料電池是燃料(如CO，H₂，CH₄等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是(　)

A．負極反應式：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．負極反應式：CH₄+8OH^－－8e^－===CO₂↑+6H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的pH值不變

D．放電時溶液中的陰離子向負極移動

解析：得電子發(fā)生還原反應是正極，失去電子發(fā)生氧化反應是負極．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－應為正極反應式．燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉化成碳酸根．所以負極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O.由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的pH值將減�。烹姇r溶液中的陰離子OH^－向負極移動．

答案：D

8．(2010·泰安市高三第二次質量檢測)在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)．CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是(　)

A. 反應CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v_正＜v_逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 升高溫度平衡向正反應方向移動

解析：從圖片可以看出，上述反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以A正確，D正確．在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，由D到B過程中，CO₂濃度減小，平衡向逆反應方向移動 , 一定有v_正＜v_逆，B正確，平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的CO₂濃度小，相應的c(CO)大，C錯．

答案：C

7．(2010·東北三省四市高中畢業(yè)班第二次聯合考試)T℃時，將體積為V_A L、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為V_B L、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是(　)

A．混合液的pH＝7　 　　 　　 　　 B．a＝b

C．混合液中K_W＝[c(H⁺)]²　 D．a＝b，V_A＝V_B

解析：T℃時HA與BOH混合后恰好呈中性，說明溶液中c(H⁺)＝c(OH)^－，但溶液的pH不一定等于7，而K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)＝[c(H⁺)]²；由于不知道a、b關系，故無法確定V_A和V_B的大小關系．即本題答案是C.

答案：C

6．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是(　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數相等

解析：由主要化合價為+2價知，L、Q為第ⅡA族元素，又r(L)＞r(Q)，所以L為Mg元素，Q為Be元素；由主要化合價+3價及r(L)>r(M)>r(Q)知，M與L同周期且為第ⅢA族Al元素；由主要化合價為+6、－2價知，R為ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R為第三周期硫元素；由主要化合價為－2價，r(T)<r(R)知，T為第二周期第ⅥA族氧元素．A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A錯誤；B項中單質與鹽酸反應速率，Mg>Be，故B項錯誤；C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確；D項中Mg²⁺與S^2－電子數不等，故D錯誤．

答案：C

5．化學在工業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是(　)

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．鐵表面鍍銅，鐵作陽極

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

D．在輪船外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

解析：鐵表面鍍銅時，銅作陽極，鐵作陰極，銅的鹽溶液作電解質．

答案：B