6．(2010·襄樊市調研)下列說法不正確的是(　)

A．無論乙烯與丙烯酸以何種比例混合，只要二者總物質的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值

B．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO₄溶液、溴水

C．可以利用燃燒法來區(qū)別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉

D．裝溴水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因為橡膠分子中含有碳碳雙鍵

解析：選項A,1 mol C₂H₄完全燃燒消耗3 mol O_2,1 mol CH₂===CH-COOH完全燃燒也消耗3 mol O₂，所以二者總物質的量不變時，消耗的O₂的量也不變。選項B，利用溴水能鑒別出甲苯(萃取原理)、苯酚(產生白色渾濁)，但無法鑒別出苯乙烯和丙烯酸(二者均能使溴水褪色)，也不能用KMnO₄溶液鑒別出苯乙烯和丙烯酸(二者均能使KMnO₄溶液褪色)。選項C，燃燒聚乙烯時聞不到明顯氣味，燃燒聚氯乙烯時能聞到刺激性氣味(釋放出HCl)，燃燒毛時能聞到燒焦羽毛氣味，燃燒棉時能聞到燒紙氣味，故可根據燃燒產生的氣味不同鑒別。選項D，因橡膠中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與Br₂發(fā)生加成反應、能被KMnO₄溶液氧化，所以不能用有橡膠塞的試劑瓶來裝溴水和KMnO₄溶液。

答案：B

5．(2010·黃岡市質檢)有機物A的結構簡式為，A的同分異構體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結構除外)共有(　)

A．3種　　　　　　　　 B．4種

C．5種　 　　　　　　　 D．6種

解析：有機物A的分子式為C₇H₈O，苯環(huán)上如果有兩個取代基，可以是一個酚羥基、一個甲基，則有3種結構，還可以只有一個取代基，如-CH₂OH、-OCH₃，故共有5種結構。

答案：C

4．(2010·北京市抽樣)下列說法正確的是(　)

A．除去苯中的少量苯酚，可加入過量的飽和溴水后過濾

B．蛋白質水解的最終產物既能和強酸反應，又能和強堿反應

C．葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應

D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體

解析：苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚可溶于苯中，增加了新的雜質，不符合除雜質的原則，故A錯誤。蛋白質水解的最終產物是氨基酸，氨基酸具有兩性，既能和強酸反應，又能和強堿反應，故B正確。蔗糖屬于非還原性糖，不能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應，故C錯誤。淀粉和纖維素的分子式雖然都可表示為(C₆H₁₀O₅)_n，但其n值不同，因此二者不是同分異構體，故D錯誤。

答案：B

3．(2010·北京市海淀區(qū)期中)下列說法正確的是(　)

A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上

B．分子式為C₇H₈O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種

C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

解析：因為苯、乙烯分子中的各原子均處于同一平面上，故苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上，A項正確；分子式為C₇H₈O且分子中有苯環(huán)的有機物屬酚類的有3種、屬醇類的有1種，屬醚類的有1種，共有5種，B項不正確；甲酸分子中含-COOH，因此可用酸堿指示劑來區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液，C項不正確；酸性高錳酸鉀溶液可把乙烯氧化生成二氧化碳，而與甲烷不反應，故不能通過酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的甲烷，D項不正確。

答案：A

2．(2010·贛州市模擬)下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構(簡)式或名稱：

⑦CH₃COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨蛋白質，⑩聚乙烯。

下列有關說法正確的是(　)

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B．投入鈉能產生H₂的是⑤⑦⑧⑨

C．屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

解析：能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，說明分子中含有CC或C≡C等不飽和鍵；能與Na反應生成H₂，說明分子中含有-OH(或-COOH)；常溫下為液體、含碳量最高、有毒、點燃有黑煙產生的是苯。

答案：D

1．(2010·山東卷)下列敘述錯誤的是(　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

解析：本題考查有機物的性質，意在考查考生對有機化學基礎知識的掌握程度。乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，苯使溴水褪色是因為苯萃取了溴水中的溴，A選項錯誤；淀粉的水解產物是葡萄糖，油脂堿性水解的產物是高級脂肪酸鈉和甘油，蛋白質水解的產物是氨基酸，B選項正確；煤油是石油分餾的一種餾分，金屬鈉一般保存在煤油中，C選項正確；乙醇和乙酸的酯化反應屬于取代反應，乙酸乙酯的水解也屬于取代反應，D選項正確。

答案：A

(二)(1)2NO+O₂===2NO₂；3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(2)Ⅰ.V/3 mL�、�.5V/4 mL、3V/8 mL

18．(10分)(2010·江西省聯考)為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是________。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤�

④苯酚溶液　⑤品紅溶液�、匏嵝愿咤i酸鉀溶液

Ⅰ.若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現象是：______________________________________。

Ⅱ.若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有______________(選填一個序號)試劑的試管內，實驗現象是：________________。

(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應時現象為______________________________。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^－2mol電子，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4?3，當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式________________________。

解析：(1)分析裝置圖可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體是Cl₂，氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO₂。(2)為確定Cl₂過量，即應利用其強氧化性予以確認，故選具有還原性的FeCl₂，Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，KSCN和苯酚均能與Fe³⁺發(fā)生特征反應，使溶液變?yōu)榧t色或紫色。從所給試劑及SO₂的性質來看，選擇品紅溶液，利用SO₂的特征性質(漂白性)或選KMnO₄溶液(或氯化鐵溶液)，利用SO₂的還原性。(3)①兩種氣體都有漂白性，都能使品紅溶液褪色；鐵與氯氣反應產生棕黃色的煙；②氯氣的氧化性強于碘單質，將碘單質氧化，碘單質的物質的量為5.0×10^－3mol，轉移電子為5.0×10^－2mol，說明碘元素從0價升高到+5價。(4)由“元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4?3”可知，X為S₂O，Cl₂與S₂O反應生成SO和S。

答案：(1)SO₂

(2)Ⅰ.②　③(或④)　溶液呈血紅色(或紫色)

Ⅱ.⑤　紅色褪成無色，加熱后又變?yōu)榧t色

(或⑥　溶液變成無色)(或①　溶液變成淺綠色)

(3)①相同　產生棕色的煙

②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl

(4)S₂O+Cl₂+H₂O===SO+S↓+2Cl^－+2H⁺

19．(9分)(2010·四川省檢測)現有A、B、C、D、E五種中學教材中常見的金屬單質，其單質和最高價氧化物對應的水化物的有關信息如下表所示：

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色。

根據要求，回答下列問題：

(1)C鹽水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，用離子方程式解釋，堿性：__________________；酸性：________________________。

(2)以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質溶液，構成原電池。寫出B極的電極反應式：________________________。

(3)用離子方程式表示D的單質能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應：________________________________________________________________________。

(4)在加熱條件下，C的單質能與E的氧化物發(fā)生置換反應，寫出可能的化學方程式：____________________________。

解析：依題意，鈉、鎂、鋁是位于第三周期的常見金屬元素，其中鋁能與強堿反應，鈉與水劇烈反應，而鎂與熱水緩慢反應，故A為鈉，B為鎂，C為鋁；氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵，由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅綠呈綠色，所以，D為鐵，E為銅。(1)鋁鹽有偏鋁酸鹽、鋁鹽兩類，如偏鋁酸鈉是弱酸強堿鹽，水解呈堿性，硫酸鋁、氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解呈酸性。(2)鎂、鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鎂為正極，發(fā)生還原反應，水中H⁺得電子生成氫氣。(3)鐵有0價、+2價、+3價等，鐵與三價鐵鹽(如硫酸鐵，氯化鐵等)在水溶液中發(fā)生歸中反應。(4)鋁與某些金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應，銅的氧化物有氧化銅和氧化亞銅兩種。

答案：(1)AlO+2H₂O⇌Al(OH)₃+OH^－

Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑或2H₂O+2e^－===2OH^－+H₂↑

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(4)2Al+3CuO3Cu+Al₂O_3,2Al+3Cu₂O6Cu+Al₂O₃

20．(8分)(2010·重慶市調研)已知A是一種含有兩種元素的有機溶劑，分子結構與C相似，F是一種黃色固體，H是一種白色粉末，N有磁性，B、F、L、O、P是中學化學常見單質，J的相對分子質量比D大16。反應①是侯氏制堿法的重要反應。以上各物質在一定條件下有如下反應關系：

(1)組成單質P的元素在周期表中的位置為________，A的電子式為________________，G的俗名為________。

(2)N與M的稀溶液反應的離子方程式為__________________。

(3)反應①的化學方程式為______________________。

(4)反應④中陽極的電極反應式為________________________________________________________________________。

(5)當反應⑤在高溫下生成1.5 mol P時有________mol的電子轉移。

解析：反應①是侯氏制堿法原理，其反應為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl，再結合框圖轉化可知，A應該是產生CO₂和SO₂的反應，故A為CS₂，根據CO₂的電子式可寫出CS₂的電子式，CS₂燃燒生成CO₂(C)、SO₂(D)，SO₂催化氧化生成SO₃(J)，SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄(M)。用Cu作電極電解稀H₂SO₄溶液時，陽極上Cu失去電子而溶解得到藍色CuSO₄溶液，陽極電極反應為Cu－2e^－===Cu²⁺，溶液中的H⁺在陰極得電子產生H₂(O)，又因為N有磁性，所以N為Fe₃O₄，Fe₃O₄被H₂還原生成Fe(P)、H₂O，Fe₃O₄中含有+2價和+3價鐵，所以與稀H₂SO₄反應時生成Fe²⁺、Fe³⁺(Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O)。根據反應：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，生成1.5 mol Fe轉移4 mol電子。

答案：(1)第四周期Ⅷ族　???C???　小蘇打

(2)Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

(3)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl

(4)Cu－2e^－===Cu²⁺

(5)4

21．(7分)(2009·廈門)已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系。

ABC

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X的化學式為________。

(2)若A的體積分數為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為____________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為________________________________。

(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為____________________。

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為______________________。

解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁禍首”，可知B是SO₂，結合A的顏色和題中轉化關系，可知A為S，X為O₂。(2)A為乙醇，結合轉化關系和B、C的性質可知，B是乙醛、C是乙酸，故A、C在濃硫酸作用下的反應是乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應。(3)B是NaHCO₃，A是Na₂CO₃，X為HCl，C為NaCl。(4)由信息知B為Al(OH)₃，X為含有Na元素的化合物，結合轉化關系，可推出A中含有Al³⁺(即A是可溶性鋁鹽)，X為NaOH，可實現A→B→C的連續(xù)轉化，則C為NaAlO₂，所以C溶液中的陰離子除OH^－外，還有AlO或[Al(OH)₄]^－。(5)因A、B、C都是氧化物，X是黑色固態(tài)非金屬單質，利用轉化關系，結合熟悉的物質可推知X是碳單質；則A為CuO或Fe₂O₃等氧化物，B為CO₂，C為CO，故B的結構式為O===C===O。

答案：(1)O₂

(2)CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

(3)2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

(4)AlO或[Al(OH)₄]^－

(5)O===C===O

22．(8分)(2010·云南摸底考試)將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式__________________。

(2)當加入35 mL鹽酸時，產生CO₂的體積為________mL(標準狀況)。

(3)原混合物中NaOH的質量為________g，碳酸鈉的質量分數為________。

解析：A點時開始產生CO₂氣體，故OA階段發(fā)生的反應為OH^－與H⁺作用生成水，CO與H⁺作用生成HCO。加入35 mL鹽酸時，有10 mL鹽酸與HCO反應生成CO₂，利用HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O進行計算。

設混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH物質的量分別為x、y、z。A點時溶液中溶質為NaCl、NaHCO₃，B點時為NaCl。則有：x+z＝0.025×1,2x+y+z＝0.045×1,106x+84y+40z＝2.5。解得z＝0.015 mol，x＝y＝0.01 mol。則m(NaOH)＝0.6 g，m(Na₂CO₃)＝1.06 g，w(Na₂CO₃)＝×100%＝42.4%。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O；CO+H⁺===HCO

0.(2)224　(3)6　42.4%

(一)(2)關閉K₂、打開K₁、K₃，通入一定量的NO后，調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，再次讀取滴定管③的刻度

(二)(1)打開K₂后，O₂進入廣口瓶①與NO反應生成紅棕色的NO₂：2NO+O₂===2NO₂，NO₂與H₂O反應生成HNO₃：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(2)Ⅰ.根據反應4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，其中NO的體積為V mL，通入O₂的體積為V/2 mL，故O₂量不足，剩V/3 mL NO。

Ⅱ.若廣口瓶①中剩V/2 mL O₂，則反應的O₂為3V/4 mL，通入O₂的總體積＝V/2 mL+3V/4 mL＝5V/4 mL。若廣口瓶①內剩下V/2 mL的氣體為NO時，反應V/2 mL NO，故需通入O₂的體積為3V/8 mL。

答案：關閉K₁、K₂，打開K₃，從滴定管③上口加水，沒過廣口瓶①中的長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中的長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好

(一)(2)測定NO的體積是通過NO將廣口瓶①的H₂O壓入滴定管③中，通過滴定管③中H₂O的體積來確定NO的體積，但滴定管③和廣口瓶①之間的相對高度差會導致實驗誤差，所以通入一定量的NO前需關閉K₂，打開K₁、K₃，通入一定量的NO后，需調整滴定管③液面和廣口瓶①液面在一條水平線上，然后再讀滴定管③的讀數。