6．(2010·四川高考)有關①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是(　)

A．溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

解析：鹽類水解可以促進水的電離，而且水解程度越大，這種促進程度越大，故A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H₂CO₃)>c(CO)，C錯誤；CO的第一步水解程度遠大于第二步水解，故D正確．

答案：C

5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：FeCl₃溶液呈酸性，KCl溶液呈中性，選項A錯誤；Na₂SO₄溶液呈中性、H₃PO₄呈酸性，選項C錯誤；C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，選項D錯誤．

答案：B

4．(2010·海淀模擬)下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　)

A．CO+H₂OHCO+OH^－　用熱的純堿溶液清洗油污

B．Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　明礬凈水

C．TiCl₄+(x+2)H₂O(過量) TiO₂·xH₂O↓+4HCl　制備TiO₂納米粉

D．SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

解析：氯化亞錫易與NaOH溶液反應生成Sn(OH)Cl沉淀．

答案：D

3．(2010·德陽模擬)向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH₃COOH溶液后，測得溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)．則c(OH^－)與c(CH₃COO^－)的大小關系為(　)

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

解析：當NaOH與CH₃COOH剛好反應生成CH₃COONa時，c(OH^－)＜c(CH₃COO^－)；當NaOH過量很多時，c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)；當二者反應到一定程度時，NaOH過量一些，此時有可能c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)．

答案：D

2．(2010·海南高考)常溫下，將0.1 mol/L氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　)

A．1.7　 　　 　　 　　 　　 B．2.0

C．12.0　 　 　　 　　 D．12.4

解析：c(H⁺)＝＝0.01 mol·L^－1，pH＝2.

答案：B

1．(2010·杭州模擬)下列操作會促進H₂O的電離，且使溶液pH＞7的是(　)

A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液

D．向水中加少量FeCl₃溶液

解析：將純水加熱到90℃，水的電離程度增大，c(H⁺)＝c(OH^－)＞10^－7 mol/L，pH＜7，A錯；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH^－)增大，pH＞7，但水的電離平衡向逆方向移動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na₂CO₃溶液，CO水解，水的電離平衡向正方向移動，c(OH^－)增大，c(OH^－)＞c(H⁺)，pH＞7，C對；向水中加少量FeCl₃溶液，F(xiàn)e³⁺水解，水的電離平衡向正方向移動，c(H⁺)增大，c(H⁺)＞c(OH^－)，pH＜7，D錯．

答案：C

5．(2010·石家莊模擬)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，用序號回答下列問題：

(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是__________________________．

(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列是________________________．

(3)中和等量同一燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為______________________．

(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為________．

解析：(1)CH₃COOH是弱酸，HCl、H₂SO₄是強酸．當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是CH₃COOH，最小的是H₂SO₄.

(2)當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)最大的是H₂SO₄，最小的是CH₃COOH，即溶液pH最大的是CH₃COOH，最小的是H₂SO₄.

(3)H₂SO₄是二元酸，HCl和CH₃COOH是一元酸，故中和等量的NaOH溶液，消耗等濃度CH₃COOH、HCl、H₂SO₄的體積比為2∶2∶1.

(4)中和等物質(zhì)的量的三種酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量的比為1∶1∶2.

答案：(1)①>②>③　(2)①>②>③

(3)2∶2∶1　(4)1∶1∶2

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘，滿分100分)

4．(2010·杭州模擬)常溫下將NaOH溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是(　)

A．pH＝7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．pH＞7且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

D．pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

解析：NaOH溶液與CH₃COOH稀溶液混合，溶液中含有CH₃COO^－、Na⁺、H⁺、OH^－四種離子．pH＝7時，c(H⁺)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，則c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)，A錯；pH＜7時，c(H⁺)＞c(OH^－)，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，B對；pH＞7時，根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，C對；pH＞7時，當溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa時，可能有c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，D對．

答案：A

3．(2010·全國卷Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　)

解析：pH相同的一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H⁺濃度比強酸大，反應速率中強酸大于強酸．

答案：C

2．(2010·廣東高考)HA為酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中，離子濃度關系正確的是(　)

A．c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(OH^－)＝c(A^－)+c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

解析：HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A^－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，A、B項均錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，C項錯誤，D項正確．

答案：D