題目列表(包括答案和解析)

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10.相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量指元素的1個原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12之比。由其定義可知:①相對原子質(zhì)量是相對值;②相對原子質(zhì)量本身是一個平均值。對于化學式,將各原子的相對原子質(zhì)量相加,之和稱為化學式的相對分子質(zhì)量。

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9.化學方程式的書寫步驟:

   ①寫:根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式。

   ②)配:配平化學方程式,在化學式前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等。

   ③注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),把點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑等,寫在等號的上方;如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注 “↑”號,溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。

   ④等:將短線(或箭頭線)改為等號

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8.化學方程式的讀法(以2H2+2O2 2H20的讀法為例):

①氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。

   ②每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水。

   ③每2個氫分子和1個氧分子完全反應(yīng),生成2個水分子。

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7.化學方程式表示的含義:它表明了在一個化學反應(yīng)中①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件  ②反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比  ③反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比。

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6.化學方程式:化學方程式是用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是以客觀事實為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

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5.化學式表示的含義:①表示一種物質(zhì);②表示1個分子(對分子組成的物質(zhì)而言);③表示組成這種物質(zhì)的組成元素;④表示1個分子的構(gòu)成。如H2O:①表示水這種物質(zhì);②表示1個水分子;③表示水是由氫元素和氧元素組成;④表示1個分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成  

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4.化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。各種物質(zhì)的化學式是通過實驗測定的,一種物質(zhì)只有一個化學式。

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3.原子與元素的區(qū)別和聯(lián)系:

 
元   素
原   子
區(qū)別
元素是宏觀概念,只表示種類,不表示個數(shù)。
原子是微觀概念,既表示種類,又表示個數(shù)。
適用范圍
表示物質(zhì)的宏觀組成,如水是由氫元素和氧元素組成的。
表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。
聯(lián)系
元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱。
原子是元素的最小粒子。

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2.元素符號的含義有:①表示一種元素,表示這種元素的一個原子,代表這種原子的相對原子質(zhì)量;②若元素符號前有系數(shù),則只表示原子個數(shù)或相對原子質(zhì)量之和。如2Fe  a.表示2個鐵原子;b.表示2個鐵原子的相對原子質(zhì)量之和為2×56=112。

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內(nèi)容標準:元素  元素符號  化學式  化學方程式  相對原子質(zhì)量  化合價

內(nèi)容解析:

1.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。它表示了組成萬物的基本物質(zhì),是宏觀概念,只講種類,不論個數(shù),在化學反應(yīng)中元素的種類不發(fā)生改變。

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同步練習冊答案
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